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Robert Boyle (1627-1691)
Le asigna un conjunto de propiedades a los ácidos y también a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores naturales. -
A.L. Lavoisier (1743-1749)
Dijo que todos los ácidos contenían oxígeno, pero este fracasó en la práctica. -
H. Davy (1778- 1829)
Demostró que el ácido muriático estaba constituido únicamente por hidrógenos y cloro. Dijo que todos los ácidos contenían hidrógeno. -
Gay Lussac (1778- 1850)
Afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por sí mismo sino unos en función de otros. -
J. Von Liebig (1803- 1873)
Extendió y respaldó la teoría a los ácidos orgánicos.
En 1838, afirmó que los ácidos contienen hidrógeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales. -
Teoria de S. A. Arrhenius (1859- 1927)
Investigó el carácter conductor de las disoluciones acuosas de algunos compuestos, llamados electrolitos (ácidos, bases y sales).
- Esta teoría define ácido y base por los iones que
pueden formar en disolución acuosa -
Teoría de J. N. Bronsted y M. Lowry (1874- 1947)
Surge debido a teorías anteriores como la teoría de Arrhenius planteando una nueva definición de relaciones entre ácido/base:
HA + B produce A + BH.
Para concluir, una sustancia no es ácida o básica sino que dependerá de la sustancia frente a la que se encuentre. -
Teoria de G. N. Lewis (1875- 1946)
Trata de ácido y de base en función de quién aporta y quien recibe los electrones, para compartirlos, en la formación del enlace covalente coordinado entre ambas especies.
