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450 BCE
Teoría Atómica del Universo (Demócrito)
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas extremadamente pequeñas e imposibles de dividir, de existencia eterna, cuyas diferencias eran de forma y tamaño, estás partículas se bautizaron como "átomos". Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/ -
Modelo atómico de Dalton
Él pensaba que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles.
Él sostenía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo, comparando las masas de cada elemento con la masa de hidrógeno.
Pero, con el paso del tiempo, se percataron de algunos errores en su teoría. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/ -
Modelo del Átomo Cúbico (Lewis)
Proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban electrones.
Esto permitió avanzar el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos; años después, Irving Langmuir en 1919, planteó el "átomo del octeto cúbico".
Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/ -
Modelo del Pudín de Pasas
El descubrimiento de Thomson es previo al de los protones y neutrones, él pensaba que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas de pudín (es por ello el nombre). Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/ -
Modelo atómico de Bohr
Se considera una transición entre mecánica clásica y cuántica.Él propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener niveles energéticos estables al rededor del núcleo.
El modelo de Bohr se puede resumir en dos postulados:
-Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
-Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular, que sea un múltiplo entero del valor. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos -
Modelo atómico Cuántico-Ondulatorio (Schrödinger)
Creía que los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual esto permitió una interpretación probabilística de la función de onda.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/