Evolución de las teorías y modelos atómicos

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In History
  • John Dalton

    John Dalton
    2.- Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento químico; la unión de 2 átomos de hidrogeno (H) y 1 átomo de oxigeno (O) forman el compuesto agua (H2O)
  • John Dalton

    John Dalton
    Propuso hipotesis sobre la naturaleza de la materia y con esto sentó las bases de su teoría atómica, la cual puede resumirse de la siguiente manera
    1.- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales, poseen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los de todos los otros elementos. es decir, un átomo de hidrogeno es diferente a un átomo de oxigeno
  • John Dalton

    3.- Una reaccion quimica incluye solo la union, separacion o reeordenamiento de los atomos; no es posible que se creen o se destruyan los atomos.
  • Joseph John Thomson

    Después de otros experimentos, Thomson pudo llegar a la conclusión de que la masa del electrón era solamente una dosmilésima parte de la masa de los átomos del material. A partir de todas estas observaciones experimentales, Thomson sugirió el primer modelo de átomo, considerándolo como una esfera compacta, homogénea e indivisible como carga positiva en la que estaban incrustados los electrones. A partir de ese momento se considero al átomo como esferas positivas macizas repletas de electrones
  • Joseph John Thomson

    Joseph John Thomson
    El físico Joseph John Thomson realizaba una serie de experimentos para analizar el comportamiento de los gases, lo hizo en un tubo sellado con dos electrodos conectados a una fuente de alto voltaje, Al hacer pasar la corriente eléctrica, observo que salían unos rayos del electrodo cargado negativamente al electrodo cargado positivamente, a lo que nombre rayos catódicos
  • Joseph John Thomson

    En estudios posteriores identifico que estos rayos eran afectados por un campo eléctrico y que eran atraídos por la parte positiva, por lo que concluyo que estaban compuestos por partículas negativas a las que llamo electrones
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Rutherford observo que cuando utilizaba rayos emitidos por materiales radioactivos, estos atravesaban las laminas de otros metales sin ninguna resistencia. Este experimento le sugirió que los aromos estaban prácticamente huecos y que no eran una masa homogénea positiva
  • Ernest Rutherford

    También concluyo que si el átomo tenia electrones, para neutralizar la carga negativa debían de existir partículas de carga positivas en la misma cantidad y esta debía estar muy concentrada, a lo que llamo núcleo atómico
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Los descubrimientos de Rutherford lo llevaron a proponer un nuevo modelo atómico, el cual se le conoce como modelo planetario por su semejanza con la estructura del sistema solar
  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    Propuso su modelo de estructura atómica, teniendo en cuenta el modelo planetario, la teoría de cuantización de la energía propuesta por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observado por Einstein
  • Erwin Schrödinger

    Erwin Schrödinger
    Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg y Louis de Broglie, ellos desarrollaron la teoría conocida como Mecánica Ondulatoria o Mecánica Cuántica; la principal aportación de esta teoría fue reconocer el carácter dual del electrón: como partícula material y como cuanto de energía
  • James Chadwick.

    James Chadwick.
    Físico de origen ingles publico como resultado de sus investigaciones, el descubrimiento del neutrón.