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450 BCE
Demócrito
Materia compuesta por unidades indivisibles denominadas átomos que serían sólidas e invisibles al ojo humano.
Otros pensadores sugerían que el componente fundamental de la materia serían el agua, el fuego, la tierra y el átomo como sustancias primarias. -
Ley de Gravitación Universal
Isaac Newton propuso un universo mecánico con pequeñas masas en movimiento. Además cabe destacar que en esta Ley, cuanto más masivos sean los cuerpos y más cercanos se encuentren, con mayor fuerza se atraerán. -
Ley de Conservación de Masa o Ley de Lavoisier
A Lavoisier se le considera el Padre de la Química. Se puede enunciar que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la suma de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. -
"Teoría Atómica de Dalton"
Todos los elementos están compuestos por átomos, y que estos son los más pequeños por los que se puede dividir la materia. Su teoría esta basada en la experimentación. El error es que consideran al átomo invisible para el ser humano. -
Modelo Actual
Schrodinger, planteo el modelo actual, el cual explica la estructura atómica, sobre todo la posición de los e-, basado en el principio de la incertidumbre del mismo autor. -
Tubo de Rayos Catódicos
Plucker fue el primero que construyó los tubos de rayos catódicos. Si se construía un tubo de vidrio con cables insertados en ambos extremos y bombeaban hacia fue la mayor cantidad de aire posible, una carga eléctrica pasara a través del tubo desde los cables creando un brillo fluorescente -
Ley Periódica de los Elementos Químicos
Medeleev fue quién formuló esta Ley, donde se ordenaba a los elementos de acuerdo con el valor creciente de sus masas atómicas. Organizó a los átomos en 7 grupos con propiedades particulares. -
Crookes
Descubrió el elemento químico talio y estudió sus propiedades, también desarrolló un proceso de amalgamación para separar la plata y el oro de sus minerales. También investigó sobre la conducción de electricidad en los gases. -
Electricidad y Campos Magnéticos
James Clerk Maxwell propuso que la electricidad y los campos magnéticos llenaban el vació entre los átomos. -
Rayos X
Fue quién por casualidad descubrió a los Rayos X, debido a que cuando recubrió un tubo catódico con cartón negro tratando de ver si había ciertas ondas salían del tubo. Muy cerca tenía una pantalla fluorescente con el fin de comprobarlo. Pero al instante se sorprendió al ver su esqueleto de la mano proyectado sobre la pantalla fluorescente. -
Radioactividad del Uranio Rayos X
Tras estudiar la producción de rayos X por parte de las citadas sales , descubrió de modo accidental que el uranio emitía radiaciones propias y espontáneas, a las cuales luego les llamó radioactividad. -
Polonio y Radio
Marie Currie y Pierre (su marido), unos meses después de sus investigaciones lograron separar el polonio del resto del polvo, pero entonces sucedió algo inesperado: el polvo residual era todavía radiactivo. La pecblenda contenía no uno, sino dos elementos radiactivos. El primero, el Polonio, y el segundo , a pesar de sus impurezas, su radiactividad era 900 veces superior a la del uranio: los Curie habían descubierto el radio. -
Isótopos
Soddy y Planck observaron como se desintegraban los elementos radioactivos, soddy lo llamó Isótopos. También fue quién descubrió la Vida Media e hizo los primeros cálculos sobre la energía liberada durante la desintegración. Pero planck fue el que propuso los "Quantos" como pequeñas unidades. -
Modelo Saturniano del Átomo
Nagaoka propuso un modelo alternativo en 1904 en el que el centro cargado positivamente es muy masivo y está rodeado por electrones que lo orbitan a una distancia y unidos él por fuerzas electrostáticas. En su mente estaban Saturno y sus anillos. -
Gases Nobles
Richard Abegg fue el primer investigador que llamó la atención sobre el hecho de que la valencia química debía estar relacionada con la configuración electrónica. Dando a saber que los gases nobles tenían una configuración electrónica estable y por eso eran inactivos químicamente. -
Quanto de Luz
Albert Einstein publicó un trabajo en el que ofrecía una explicación para el efecto fotoeléctrico. En el Efecto Fotoeléctrico, cada vez que se emite un electrón desaparece un fotón, y la energía de salida del electrón es igual a la energía del fotón desaparecido menos la energía que lo mantenía unido a los núcleos positivos del metal -
Modelo Átomico
Thomson descubrió la existencia de partículas negativas, electrones. Describía al Átomo asemejando a un "budín de pasas" en el cual sería una masa positiva con cargas negativas insertas en él. -
Masa y Carga del Electrón
Millikan descubrió la masa y carga del electrón mediante su experimento del goteo de aceite. -
Átomo en el Sistema Solar
Rutherford asemejó al átomo a un sistema solar. El núcleo estaba formado por los protones (p+) y los e- orbitaban a su alrededor. -
Órbitas definitivas
Borh estableció que los e giraban en órbitas definitivas (de acuerdo a la energía que poseían alrededor del núcleo) -
Cargas en los Núcleos Atómicos
Moseley fue quién postuló que el número atómico de un elemento es igual al número de protones en su núcleo, causando que la tabla periódica se reorganizará por número atómico en vez de estar acomodada por masa atómica. -
Existencia de Isótopos
Aston a través del uso de un espectrógrafo de una masa descubrió la existencia de los isótopos. -
Electrones
Los electrones se comportan tanto como ondas y como partículas motivo por el cual De Brogile descubrió que los Electrones tenían una doble naturaleza. -
Energía y Masa, procesos atómicos
Geiger demostró que la energía y la masa se conservan durante los procesos atómicos. -
Principio de Intermediación
Heisenberg fue quien propuso este principio, el cual establece que no se puede trabajar con la velocidad ni la posición de una partícula, solo con probabilidades y áreas. -
Existencia de Neutros
Chad Wick descubre la existencia de los neutros completando el concepto del átomo