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Period: to
SIGLO XIX
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Modelo de bolas macizas
John Dalton propuso la primera teoría atómica moderna: Su idea era que toda la materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. Los compuestos se forman por la combinación de átomos en proporciones fijas.
Sentando las bases para la química moderna y la ley de las proporciones múltiples. -
Esta línea del tiempo fue creada por Hugo Alejandro Romero Gómez
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Period: to
SIGLO XX
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Modelo del pudín de pasas
J.J Thomson descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos.
El propuso que el átomo no es indivisible; contiene partículas cargadas negativamente (electrones). El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín. Introduciendo la existencia de partículas subatómicas. -
Modelo nuclear
Ernest Rutherford descubrió el núcleo atómico a través del experimento de la lámina de oro. Proponiendo que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva. La mayor parte del átomo es espacio vacío. Los electrones giran alrededor del núcleo como planetas. Rompiendo con el modelo de Thomson e introdujo el concepto de núcleo. -
Modelo cuántico primitivo
Niels Bohr incorporó ideas de la mecánica cuántica al modelo de Rutherford.
Proponiendo que los electrones se mueven en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo. Cada órbita tiene un nivel de energía determinado y los electrones solo pueden ganar o perder energía al saltar entre órbitas. Explicando el espectro del hidrógeno y dio un modelo más estable del átomo. -
Órbitas cuantizadas
Arnold Sommerfeld amplifico el modelo de Bohr. Introduciendo órbitas elípticas además de circulares. Propuso el concepto de subniveles de energía y el número cuántico secundario. Añadió la idea del desdoblamiento fino del espectro atómico.
Explicó más detalles del comportamiento electrónico y anticipó elementos del modelo cuántico posterior. -
Modelo mecánico cuántico
Erwin Schrödinger formuló la ecuación de Schrödinger, base del modelo cuántico actual.
Ahora, los electrones no giran en órbitas fijas, sino que se encuentran en nubes de probabilidad (orbitales). Introduciendo una descripción ondulatoria del electrón.
Su modelo reemplazó al de Bohr, ofreciendo una representación más realista del comportamiento electrónico. -
Órbitas elípticas
James Chadwick descubrió el neutrón, otra partícula fundamental del átomo.
El núcleo atómico está compuesto de protones y neutrones, lo que explica la masa atómica. Los neutrones no tienen carga eléctrica. Su descubrimiento fue esencial para entender las reacciones nucleares y la estabilidad del núcleo.