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Teoria de John Dalton
Teoría sobre Ia estructura de Ia materia compatible con las leyes ponderales que explican el comportamiento de Ias reacciones químicas y la idea de que existen dos clases de sustancias químicas (compuestos y elementos). Las partículas que forman los elementos se denominan átomos. El átomo es la porción más pequeña de un elemento que conserva las mismas propiedades de este. Los átomos son esferas compactas e indivisibles. Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa y características. -
Descubrimiento del protón
Los científicos trataron de localizar en el átomo una partícula similar pero con carga positiva, ya que la materia era neutra. Fue el físico alemán Eugen Goldstein (1850-1930) quien, al trabajar nuevamente con tubos de descarga, a una presión más baja, detectó unos rayos que viajaban en el sentido opuesto a ellos. A estos rayos los denominó rayos canales y concluyó que estos rayos se encontraban formados por partículas cargadas positivamente, a las que denominó protones. -
Descubrimiento del electrón
El físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940) estudió en detalle lo que sucedía en los tubos de rayos catódicos. Como consecuencia Thomson estableció que: Los átomos de todas las sustancias contienen una o más partículas de carga negativa a las que llamó electrones -
Modelo atómico de Thomson
Thomson, para plantear su modelo atómico, partió de la base de que Ia materia era eléctricamente neutra y aparentemente densa, sin oquedades. Este modelo explicaba la electrización por frotamiento y la existencia de partículas cargadas positiva y negativamente. -
Teoría Atómica de Rutherford
Rutherford estableció los siguientes postulados:
- Los núcleos de los átomos son regiones centrales pequeñas cargadas positivamente donde se concentra la masa.
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en forma similar a como se mueven los planetas alrededor del Sol y al moverse, contrarrestan la carga positiva del núcleo. -
El modelo atómico de Bohr
En 1913, Bohr se basó en la teoría cuántica de Planck, en el espectro de emisión del hidrógeno y en el modelo de su maestro Rutherford para establecer un modelo atómico. -
Descubrimiento del neutrón
Rutherford predijo, hacia el año 1920, que en los átomos debía existir una partícula de masa similar al protón y sin carga eléctrica. Esta partícula, a la que denominó neutrón, debía encontrarse en el núcleo, que es donde se halla la mayor parte de la masa. El neutrón fue descubierto finalmente por el físico inglés James Chadwick en 1932.
