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470 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Filósofo griego que postuló el modelo del átomo más antiguo de la historia. Afirmó que los átomos eran eternos, inmutables e infinitos -
Modelo atómico de Dalton
Químico y matemático británico
Postuló que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades -
Modelo atómico de Thomson
Postuló que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín -
Modelo atómico de Rutherford
Establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
Postulados.
Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los electrones viajan en niveles predeterminados de energía.
Los electrones pueden saltar de un nivel energético menor a uno mayor si les proporciona energía.
Cuando los electrones regresan a su nivel de energía estacionario, liberan luz. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Explicó el comportamiento de los electrones, afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podían existir diferentes subniveles de energía, lo que provocaba que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Explicaba además que las velocidades que tenían los electrones llegaban a ser cercanas a la velocidad de la luz, razón por la cual estudio los electrones desde una perspectiva relativista. -
Modelo atómico de Schrödinger
Postula que los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ), los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. -
Modelo atómico cuántico
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger, y Heisenberg, entre otros investigadores. Se basa en: la dualidad onda-corpúsculo de Luis de Broglie (1924), el principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) y la naturaleza ondulatoria del electrón de. Schrödinger (1926). La mecánica cuántica define las regiones de alta densidad electrónica que representan la mayor probabilidad de localizar un electrón (orbitales).
