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Leucipo y Demócrito, buscando una explicación sobre el principio de todas las cosas, postularon la teoría atomista; que consiste en que todo está formado por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos, y en que en la naturaleza solo hay átomos y el vacío, ser o no ser. Es llamada teoría atomista porque no se respaldó en una investigación experimental, sino en filosofía hablada y debatida. -
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R. Boyle, en su obra: "El químico escéptico", clasificó las sustancias en las que se pueden dividir en otras, compuestos; y las que no, elementos.
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A. Lavoisier publicó la ley de la conservación de la masa, que consistía en que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.
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Separa la historia en Edad Moderna y Edad Contemporánea al sentar las bases de la democracia. -
La ley de las proporciones definidas, por J. L. Proust afirma que la proporción de dos elementos que forman un compuesto en masa no cambia.
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J. Dalton creó la ley de proporciones múltiples, que experimenta con compuestos diferentes formados por los mismos elementos.
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Dalton sustenta su teoría atomica en que la materia está compuesta por átomos, que son sus partículas indivisibles; en que cada elemento posee átomos idénticos en masa y propiedades, pero son diferentes a los de otros elementos; los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes y que los átomos ni se crean ni se destruyen. -
En 1815, William Prout planteó la hipótesis de que toda la materia está formada por hidrógeno. -
D. I. Mendeleiev, coloca los elementos de menor a mayor masa atómica en una tabla y ubica en la misma columna elementos con propiedades similares. También predijo la existencia de otros elementos no descubiertos todavía como el escandio, el galio y el germanio. -
H. Becquerel descubrió que sales de uranio tenían una fosforescencia inusual, ya que las sales emitían una radiación verdosa después de estar expuestas al sol, pero las sales de uranio no son fosforescentes.
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J. J. Thomson descubre una partícula con carga eléctrica negativa, cuyo intercambio causa los fenómenos eléctricos y es denominada electrón.
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Pierre y Marie Curie descubrieron que el inusual fenómeno en las sales de uranio también estaba en muestras de otros elementos, y llamaron a esa característica radiactividad o radioactividad, aunque no consiguieron descubrir qué lo causaba. -
Marie y Pierre Curie descubren un elemento químico radiactivo llamado al que llaman polonio. -
P. Curie y M. Curie descubren un elemento químico radiactivo al que llaman radio. -
E. Rutherford descubre la radiación alfa (α), la radiación beta (β) y los rayos gamma (γ), junto con su poder de penetración y carga eléctrica.
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E. Rutherford y F. Soddy llegan a la conclusión de que la radiactividad es la desintegración espontánea de átomos de gran masa.
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El modelo atómico de Thomson se basa en la teoría de que un átomo es una esfera con carga positiva uniforme y carga negativa incrustada. Este modelo atómico puede explicar la electrización y la formación de iones. -
Según el modelo atómico de Rutherford, la masa está fundamentalmente vacía, la carga positiva de los átomos se encuentra concentrada en el núcleo, cuya carga es igual a la carga negativa total de los electrones que orbitan alrededor del núcleo. -
Bohr dio paso a una nueva rama de la ciencia: la física cuántica. Según su modelo atómico los electrones orbitan en unos niveles de energía del átomo concretos y el electrón emite y absorbe energía solo cuando cambia de nivel. La energía emitida y absorbida corresponde a la diferencia de energía entre los niveles. -
E. Rutherford descubre una partícula nueva que provenía del núcleo del átomo: el protón.
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J. Chadwick descubre una partícula con igual masa que el protón y carga neutra.
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M. Gell-Mann y G. Zweig proponen la existencia de los quarks y gluones, partículas que forman parte de los protones y neutrones y que son imposibles de aislar, es decir, siempre están unidos a otro o a varios. Otras entidades, los gluones, son los que unen los quarks.