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Filosofía Corpuscular Aplicada a la Química
Tuvo su más insigne abanderado en el británico Robert Boyle (1627-1691), quien a través de su obra El Origen de las Formas y Cualidades (Wikipedia, 2019) pretendía explicar los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos corpúsculos materiales (Alemañ, 2012, p. 50). Figura 1. Robert Boyle. Fuente: Biografías y Vidas (s. f.). Robert Boyle. Recuperado el 25 de Noviembre de 2019 de https://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/boyle.htm -
Ley de la Conservación de la Materia
Antoine Lavoisier (1743-1794) postuló que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, lo que se resume con la célebre frase: «nada se pierde, nada se crea, todo se transforma» (Clickmica, s. f., a). Figura 2. Combustión del metano. Fuente: Clickmica (s. f., b). ¿Cómo se escribe una reacción química?. Recuperado el 25 de noviembre de 2019 de https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/se-escribe-una-reaccion-quimica/ -
Ley de las Proporciones Definidas
Louis Proust (1754-1826) postuló la idea de que un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa (Portal Académico CCH, 2017). Figura 3. Ejemplo ley de proporciones definidas. Fuente: Portal Académico CCH (2017). Ley de las Proporciones Definidas. Recuperado el 26 de noviembre de 2019 de https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/leydepropiedadesdefinidas -
Ley de las Proporciones Múltiples
John Dalton (1766-1844) enunció que cuando dos elementos, A y B, se combinan para formar diferentes compuestos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos (Gonzalez, 2010b). Figura 4. Ejemplo de la ley de proporciones múltiples. Fuente: Química Fácil (s. f.). Ley de las Proporciones Múltiples o Dalton. Recuperado el 26 de noviembre de 2019 de http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-multiples-o.html -
La Electrólisis
Michael Faraday (1791-1867) estableció las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la
acción de una corriente eléctrica (Historia Universal, s. f.). Figura 5. Contribuciones de Michael Faraday. Fuente
: Learnodo-Newtonic (2016). Michael Faraday's 10 Major Contributions to Science. Recuperado el 25 de noviembre de 2019 de https://learnodo-newtonic.com/michael-faraday-contribution -
Velocidad de Reacción
Ludwig Wilhelmy (1812-1864) formuló matemáticamente el concepto de velocidad de reacción a partir de la hidrólisis de la sacarosa, el cual se ha posicionado posteriormente como la ley fundamental de la Cinética química (mcnbiografías.com, s. f.). Figura 6. Velocidad de reacción. Fuente: Química General (2011). Velocidad de reacción. Recuperado el 25 de noviembre de 2019 de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/22-velocidad-de-reaccion.html -
Ley de Acción de Masas
Cato Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900) aducían que una reacción solo podía ocurrir cuando las moléculas de todos los reactivos coincidían en un mismo entorno en las proporciones indicadas por los coeficientes estequiométricos (Alemañ, 2012, p. 51) . Figura 7. Ley de masas. Fuente: El Físico Loco (s. f.). Equilibrio Químico. Ley de acción de masas. Kc. Recuperado el 25 de noviembre de 2019 de http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/equilibrio-quimico-ley-de-accion-de.html -
Potencial Químico (µ)
Willard Gibbs (1839-1903) lo describió como el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia en un sistema bajo ciertas condiciones (Alemañ, 2012, p. 50) . Figura 8. Modelo de gráfica de energía de activación de una reacción química. Fuente: Hiru.eus (s. f.). Energía De Activación. Ecuación De Arrhenius. Catálisis. Recuperado el 26 de noviembre de 2019 de https://www.hiru.eus/es/quimica/energia-de-activacion-ecuacion-de-arrhenius-catalisis -
Ley de Desplazamiento de los Equilibrios Químicos
Jacobus Van’t Hoff (1852-1911) la enunció afirmando que un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor (Alemañ, 2012, p. 53). Figura 9. Significado de la Ecuación de Van't Hoff. Fuente: Campos, C. (2019). Dependencia de la Constante de Equilibrio con la Temperatura. Recuperado el 26 de noviembre de 2019 de https://www.youtube.com/watch?v=KU4MbEMMLXo -
Principio del Equilibrio Químico
Henry Louis Le Châtelier (1850-1936) enunció que un estado de equilibrio químico es mantenido mientras no se alteren las condiciones del sistema, y si se modifica alguna se traslada hacia los reactivos o hacia los productos hasta reestablecerse (Gonzalez, 2010a). Figura 10. Desplazamiento del equilibrio por efecto de la presión. Fuente: Aulaquimica3112 (2016). Equilibrio Químico. Recuperado el 25 de noviembre de 2019 de http://aulaquimica3112.blogspot.es/1463009734/equilibrio-quimico/
