Conocimiento de la teoría atómica.

  • 1985 BCE

    Grafito

    Grafito
    Gerd Binning
    (alemán)
    Elaboró un mapa de la
    superficie del grafito
    con un microscopio de
    fuerza atómica (AFM)
    hecho a partir de un
    microscopio de barrido
    de efecto túnel (STM).
  • 1979 BCE

    Identificación de átomos individuales

    Identificación de átomos individuales
    Samuel
    Hurst
    (estadounidense
    Utilizó una técnica
    basada en láser para
    detectar e identificar
    átomos individuales de
    todos los elementos
    menos cuatro.
  • 1970 BCE

    Fotografía del átomo de torio

    Fotografía del átomo de torio
    Albert
    Crewe
    (estadounidense)
    Mediante un
    microscopio
    electrónico fotografió
    átomos individuales de
    torio.
  • 1934 BCE

    Descubrimiento del Deuterio

    Descubrimiento del Deuterio
    Harold Urey
    (estadounidense)
    Descubrió el isótopo
    hidrógeno pesado o
    deuterio.
  • 1932 BCE

    Descubrimiento del Neutrón

    Descubrimiento del Neutrón
    James
    Chadwick
    (Inglés)
    Al bombardear Berilio
    con partículas alfa,
    observó la emisión de
    unas partículas de
    masa aproximada a la
    del protón, pero sin
    carga eléctrica, porque
    no se desviaban en
    campos eléctricos.
  • 1927 BCE

    Principio de incertidumbre

    Principio de incertidumbre
    Werner
    Heisenberg
    (alemán)
    No es posible conocer
    la trayectoria de un
    electrón, es decir, su
    posición exacta y su
    momento.
  • 1927 BCE

    Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia

    Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia
    Clinton
    Davinson
    (Estadounidense)
    Lester
    Germer
    (Estadounidense)
    Determinaron el valor
    de la longitud de onda
    de Broglie, según las
    predicciones dadas en
    su teoría de la dualidad
    de la materia, la cual
    concibe al electrón
    (onda – partícula)
  • 1926 BCE

    Ecuación de onda

    Ecuación de onda
    Erwin
    Schrödinger
    (austríaco)
    Describió el
    movimiento de los
    electrones en los
    átomos mediante una
    ecuación matemática
    que combinaba la
    naturaleza de partícula
    de un electrón, sus
    propiedades
    ondulatorias y las
    restricciones cuánticas
    en una relación de
    probabilidad.
  • 1925 BCE

    Principio de Exclusión

    Principio de Exclusión
    Wolfang
    Pauli
    (alemán)
    En cada orbital solo
    pueden ir dos
    electrones con spin
    contrario.
  • 1924 BCE

    Teoría de la Dualidad de la Materia

    Teoría de la Dualidad de la Materia
    Louis De
    Broglie
    (Francés)
    En un estudio
    especulativo comparó
    las propiedades del
    fotón y del electrón,
    planteó que el electrón
    se comporta unas
    veces como partícula y
    otras veces como
    onda.
  • 1920 BCE

    Descubrimiento de los protones

    Descubrimiento de los protones
    Ernest
    Rutherford
    (Inglés)
    Identificó los protones
    bombardeando
    Nitrógeno con
    partículas alfa
    provenientes de
    núcleos de Helio.
  • 1913 BCE

    Descubrimiento del Número Atómico

    Descubrimiento del Número Atómico
    Henry
    Moseley
    Basándose en los
    experimentos de
    dispersión de las
    partículas alfa por
    los núcleos de los
    átomos, dedujo que el
    número de cargas
    unitarias del núcleo
    coincide con el número
    de orden
    correspondiente a
    cada elemento en el
    sistema periódico,
    quedando ambos
    representados por una
    cantidad a la que llamó
    Número Atómico.
  • 1913 BCE

    Niveles de energía

    Niveles de energía
    Niels Bohr
    (danés)
    Empleó la fórmula de
    Balmer para demostrar
    que los electrones de
    los átomos de
    hidrógeno existen sólo
    en órbitas (niveles de
    energía) esféricas.
  • 1912 BCE

    Isótopos no radiactivos

    Isótopos no radiactivos
    J. J.
    Thompson
    Separó los isótopos no
    radiactivos neón-20 y
    neón- 22
  • 1910 BCE

    Rayos Canales o positivos.

    Rayos Canales o positivos.
    Joseph
    John
    Thompson
    Estudió las
    propiedades de los
    rayos canales, que se
    producen en el ánodo
    de los tubos de
    descarga y se dirigen
    hacia el cátodo a gran
    velocidad. Se ven
    afectados por campos
    eléctricos y magnéticos
    interpuestos en su
    trayectoria,
    demostrando que
    están constituidos por
    partículas con masa y
    con carga positiva.
  • 1909 BCE

    Átomo Nuclear

    Átomo Nuclear
    Ernest
    Rutherford
    (Inglés)
    Utilizó partículas alfa
    emitidas por una
    sustancia radioactiva
    (radio o polonio)
    colocados dentro de
    una caja de concreto,
    de manera que sólo
    podían salir por
    un pequeño oricio para
    bombardear láminas
    delgadas de oro,
    platino y cobre. Colocó
    alrededor de la placa
    metálica una pantalla
    fluorescente para
    detectar las partículas
    alfa después de haber
    interactuado con la
    placa metálica.
  • 1909 BCE

    Determinación del valor de la carga del electrón

    Determinación del valor de la carga del electrón
    Robert
    Millikan
    (Americano)
    Le dio el nombre de
    electrones a las
    partículas que
    formaban los Rayos
    Catódicos. Observó el
    movimiento de
    pequeñas gotas de aceite de alto grado
    para reloj, en un
    aparato cargado
    eléctricamente, con un
    fuente de Rayos X,
    después de varias
    mediciones, definió la
    carga del electrón igual
    a 1,602 x 10-
    19coulomb.
  • 1905 BCE

    Propiedades de los Rayos Catódicos

    Propiedades de los Rayos Catódicos
    Philip
    Leonard
    Contribuyó a la Teoría
    de rayos catódicos y
    definió sus
    propiedades. Estos
    rayos se producen
    porque tocan la
    cubierta o gas residual
    de tubo, emitiendo una
    luz, viajan en línea
    recta y pueden ser
    desviados por campos
    Magnéticos o
    eléctricos y son
    idénticos sin importar
    el material del cual
    esté hecho el cátodo.
  • 1905 BCE

    Efecto fotoeléctrico

    Efecto fotoeléctrico
    Albert
    Einstein
    (Alemán)
    Concilió las dos
    hipótesis consideradas
    incompatibles:
    La corpuscular, la
    cual plantea que la
    luz está formada por
    corpúsculos
    materiales, capaces
    de interaccionar con
    la materia.
    Einstein concluyó quela luz y por
    consiguiente las
    ondas
    electromagnéticas,
    partículas sin masa y
    sin carga llamadas
    fotones Einstein publicó un
    artículo en el que
    relacionaba la masa
    con la energía
  • 1904 BCE

    Modelo atómico “budín de pasas”

    Modelo atómico “budín de  pasas”
    J. J.
    Thompson
    (inglés)
    Propuso un modelo en
    el cual plantea que el
    átomo está formado
    por electrones
    incrustados en un mar
    de cargas positivas.
  • 1903 BCE

    Definición de Radiactividad

    Definición de Radiactividad
    Marie Curie,
    Becquerel y
    Pierre
    Curie.
    Junto con Becquerel y
    su esposo Pierre
    Curie, recibieron el
    Premio Nobel de
    Física,
    por el descubrimiento
    de la radiactividad y de
    los elementos polonio,
    radio y radón. Marie
    Curie definió la
    radiactividad como la
    emisión espontánea de
    partículas por parte de
    los núcleos de una
    sustancia radioactiva.
  • 1900 BCE

    Teoría cuántica

    Teoría cuántica
    Max Planck
    (alemán)
    Explica que un átomo
    excitado emite luz en
    unidades discretas
    llamadas cuantos o
    fotones.
  • 1900 BCE

    Tipos de emisiones radioactivas

    Tipos de emisiones radioactivas
    Ernest
    Rutherford
    mediante
    sus experimentos
    clasificó las emisiones
    radiactivas en:
    °Rayos Alfa: consisten
    en iones del elemento
    Helio, He2+
    (partículas alfa), se
    mueven a la décima
    parte de la velocidad
    de la luz y no poseen
    electrones.
    °Rayos Betason:
    haces de electrones
    emitidos a grandes
    velocidades,
    cercanas a las de la
    luz.
    °Rayos Gamma: son
    una forma de
    radiación
    electromagnética
    similar a los Rayos X,
    Recibió el
    Premio Nobel de
    Química en 1908
  • 1898 BCE

    El polonio y el radio

    El polonio y el radio
    Marie Curie
    (polaca) y
    su esposo
    Pierre Curie
    (francés)
    Descubrieron el
    polonio y el radio,
    aislándolos de la
    pechblenda (un
    mineral de uranio)
    mediante procesos
    químicos.
  • 1897 BCE

    Descubrimiento del electrón

    Descubrimiento del electrón
    J.J.
    Thomson
    (Inglés)
    Usó un tubo de vacío,
    al cual le colocó
    después del ánodo,
    una zona donde se
    pueden insertar
    campos eléctricos y
    magnéticos
    perpendiculares a la
    radiación, con el fin de
    comprobar su carga
    eléctrica. Así
    comprobó que los
    Rayos Catódicos
    tenían carga negativa y
    estableció su relación
    carga/masa= 1,7588 x
    1011C/Kg
  • 1896 BCE

    Descubrimiento de la Radiactividad

    Descubrimiento de la Radiactividad
    Henri
    Becquerel
    (francés)
    Estudiaba algunas
    sustancias que emiten
    luz después de
    exponerlas a la luz
    solar, fenómeno de
    fosforescencia. Decidió
    investigar si estas
    sustancias también
    emitían rayos como los
    X. Debido al clima
    lluvioso, dejó en un
    cajón durante varios
    días, la sustancia de
    uranio con la que
    trabajaba y unas placas fotográficas
    envueltas en papel
    negro, días después se
    sorprendió
  • 1895 BCE

    Descubrimiento de los Rayos X

    Descubrimiento de los Rayos X
    Whilhelm
    Conrad
    Roentgen
    (Alemán)
    Al colocar un objeto
    metálico en la
    trayectoria de los rayos
    catódicos, observó,
    que un papel
    impregnado con
    reactivo fosforescente,
    que se encontraba
    fuera del tubo, brillaba
    misteriosamente, los
    llamó Rayos X.
    Roentgen entregó un
    informe de u
    descubrimiento con
    una radiografía de la
    mano de su esposa. La
    radiografía es de gran
    utilidad en la medicina.
  • 1886 BCE

    Descubrimiento de los protones

    Descubrimiento de los protones
    Eugen
    Goldstein
    Observó rayos canales
    “protones” en un tubo
    de Crookes
    modificado
  • 1885 BCE

    Longitudes de onda

    Longitudes de onda
    J.J. Balmer
    (suizo)
    Desarrolló una
    ecuación matemática
    sencilla para calcular
    las longitudes de onda
    de las líneas del
    espectro del
    hidrógeno.
  • 1876 BCE

    Denominación de Rayos Catódicos

    Denominación de Rayos Catódicos
    Eugen
    Goldstein
    Por su procedencia del
    cátodo, los denominó
    Rayos Catódicos.
  • 1875 BCE

    Tubo de Vacío

    Tubo de Vacío
    Crookes
    (británico)
    Es un tubo de vidrio en
    el cual se hace vacío
    mediante una bomba.
    Crookes descubrió que
    mientras bombeaba
    más aire de los tubos,
    el espacio oscuro de
    Faraday se extendió
    por el tubo desde el
    cátodo al ánodo, hasta
    que el tubo quedó totalmente oscuro,
    pero que en el extremo
    del ánodo del tubo, el
    vidrio del tubo empezó
    a brillar.
  • 1874 BCE

    Posibilidad de existencia del electrón

    Posibilidad de existencia del electrón
    George
    Johnstone
    Stoney
    Postula la existencia
    del electrón
  • 1869 BCE

    Tabla periódica

    Tabla periódica
    Dimitri
    Mendeleev
    (ruso)
    Publicó un libro de
    texto que incluía su
    Tabla Periódica.
    Predijo las
    propiedades de
    elementos que aún no
    se habían descubierto
    dejando en su tabla los
    espacios para ellos.
  • 1869 BCE

    Descubrimiento de los rayos catódicos

    Descubrimiento de los rayos catódicos
    Johann
    Hittorf
    (Alemán)
    Utilizando una bomba
    de vacío que contenía
    en sus extremos
    electrodos, cátodo y
    ánodo y aplicando un
    voltaje, observó unos
    rayos que provenían
    del cátodo.
  • 1868 BCE

    Descubrió el Helio

    Descubrió el Helio
    Pierre
    Janssen
    (francés)
    Este astrónomo
    observó una línea
    nueva en el espectro
    solar, la cual atribuyó a
    un nuevo elemento. La
    mayoría de los
    científicos no le
    creyeron. Sir Joseph
    Lockyer (inglés) dio al
    elemento el nombre de
    helio.
  • 1859 BCE

    Espectro de los elementos

    Espectro de los elementos
    Robert
    Bunsen y
    Gustav
    Kirchoff
    (alemanes)
    Demostraron que cada
    elemento tiene un
    espectro característico.
  • 1857 BCE

    Tubo de Geissler

    Tubo de Geissler
    Heinrich
    Geissler
    (Alemán)
    Tubos similares a los
    signos de Neón de
    hoy. No produce rayos
    catódicos. Hay mucho
    aire en el tubo. El
    resplandor se produce
    cuando los electrones
    golpean los átomos de
    gas, los electrones del
    gas se desplazan a
    niveles de energía más
    altos, liberando la
    energía en forma de
    luz, este fenómeno se
    denomina
    fluorescencia.
  • 1838 BCE

    Tubos de descarga

    Tubos de descarga
    Michael
    Faraday
    Hizo pasar una
    corriente a través de
    un tubo de vidrio con
    aire enrarecido, vio un
    arco de luz extraña
    que salía del cátodo
    hacia el ánodo.
    Faraday descubrió un
    espacio oscuro justo
    en frente del cátodo.
  • 1830 BCE

    Leyes de la Electrólisis

    Leyes de la Electrólisis
    Michael
    Faraday
    Realizó diversos
    experimentos sobre
    electrólisis y formuló
    las leyes de la
    electrólisis y sentó las
    bases de la teoría
    moderna de la
    electricidad.
  • 1819 BCE

    Masas atómicas

    Masas atómicas
    P. dulong y
    A. Petit
    (franceses)
    Establecieron masas
    atómicas a partir del
    calor específico de las
    sustancias
  • 1814 BCE

    Simbología química

    Simbología química
    J.J.
    Berzelius
    (sueco)
    Estableció masas
    atómicas relativas
    teniendo en cuenta
    calores específicos de
    las sustancias y
    propuso los símbolos
    de dos letras para los
    elementos químicos.
  • 1811 BCE

    Hipótesis de Avogadro

    Hipótesis de Avogadro
    Amadeo
    Avogadro
    (Italiano)
    Propuso dos
    explicaciones a los
    resultados obtenidos
    por Gay-Lussac:
    1. Tanto el Hidrógeno
    como el Oxígeno, se
    componen de una
    molécula formada por
    dos átomos. Son las
    moléculas, no los
    átomos los que se
    dividen y los átomos
    separados se
    recombinan para formar
    moléculas de vapor de
    agua.
    2. Volúmenes iguales
    de un gas contienen
    el mismo número de
    partículas, bajo
    condiciones idénticas.
  • 1808 BCE

    Teoría Atómica Moderna

    Teoría Atómica Moderna
    Jhon Dalton
    (Inglés)
    Tuvo en cuenta la
    teoría atomística de los
    griegos. Postuló su
    teoría atómica:
    1. Toda la materia está
    constituida por átomos
    que son pequeñas
    partículas de un
    elemento
    2. Los átomos de un
    elemento no pueden
    transformarse en los
    átomos de otros
    3. Los átomos de un
    elemento son idénticos
    en masa y otras
    propiedades y son
    diferentes de los átomos
    4. Los compuestos
    resultan de la
    combinación química
    de una proporción
    específica de átomos
  • 1808 BCE

    Proporción atómica del agua

    Proporción atómica del agua
    Joseph
    Gay Lussac
    (Francés)
    Midió los volúmenes
    del gas Hidrógeno y
    del gas.
    Oxígeno que se
    combinaban para
    formar vapor de agua,
    encontrando que 2
    Litros de Hidrógeno se
    combinaban con 1 Litro
    de Oxígeno, lo cual
    implicaba que la
    molécula de agua
    estaba formada por 2
    átomos de Hidrógeno y
    1átomo de Oxígeno, su
    fórmula molecular es
    H2O.
  • 1803 BCE

    Ley de las proporciones múltiples

    Ley de las proporciones múltiples
    Jhon Dalton
    (inglés)
    Formuló su teoría
    atómica y la utilizó para
    explicar por qué los
    átomos reaccionan en
    proporciones simples
    de números enteros,
    formulando la Ley de
    las proporciones
    múltiples.
  • 1800 BCE

    Electrólisis

    Electrólisis
    Nicholson y
    Carlislie
    Descomposición de
    una sustancia por
    medio de la
    electricidad.
  • 1800 BCE

    Primera bacteria

    Primera  bacteria
    Alessandro
    Volta
    (Italiano)
    Desarrolló la primera
    batería, generando
    corriente eléctrica a
    partir de una reacción
    química, utilizando dos
    monedas de diferentes
    metales.
  • 1800 BCE

    Descubrimiento de seis elementos químicos

    Descubrimiento de seis elementos químicos
    Humphrey
    Davy
    Utilizando la
    electrólisis, descubrió
    los elementos: sodio,
    potasio, magnesio,
    calcio, bario y
    estroncio.
  • 1789 BCE

    Definición de Elemento

    Definición de  Elemento
    Anthony
    Van
    Lavoisier fue un
    químico francés,
    considerado el Padre
    de la Química, concibe
    los elementos como
    aquellas sustancias.
    Explicó el proceso de
    combustión y refutó la
    teoría del flogisto.
  • 1787 BCE

    Método de Nomenclatura Química

    Lavoisier,
    Berthollet,
    Guyton y
    Fourcro
    Definieron los
    elementos como las
    sustancias más
    simples que no se
    pueden descomponer.
    Le asignaron nombre a
    33 elementos, teniendo
    en cuenta la propiedad
    más importante de
    cada uno.; luego
    asignaron nombres a
    los compuestos a partir
    de los nombres de los
    elementos.
  • 1786 BCE

    Descubrimiento de la electricidad animal

    Descubrimiento de la electricidad animal
    Luigi
    Galvani
    Observó cómo se
    contraían los músculos
    de una rana muerta
    y colgada cuando
    entraba en contacto
    con dos metales
    diferentes.
  • 1785 BCE

    Ley de Conservación de la Masa

    Ley de  Conservación  de la Masa
    Lavoisier fue un
    químico francés,
    considerado el Padre
    de la Química, formuló
    que “Nada se crea en
    las operaciones del
    arte ni en la naturaleza
    y puede establecerse
    como principio que en
    toda operación hay
    una cantidad igual de
    materia antes y
    después de la
    operación…Sobre este
    principio se funda todo
    el arte de hacer
    experimentos en
    química”.
  • 1774 BCE

    Descubrimiento del Oxígeno

    Descubrimiento del  Oxígeno
    Scheele
    J. Priestley, farmacéutico
    sueco y Priestley,
    químico inglés,
    descubrieron el
    Oxígeno, al cual le dio
    el nombre de aire
    desflogisticado
  • 1766 BCE

    Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua.

    Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua.
    Cavendish es un
    Químico inglés, aisló y
    caracterizó el aire
    inflamable, hoy conocido
    como Hidrógeno y
    realizó la obtención del
    agua.
  • 1701 BCE

    Teoría del Flogisto

    Teoría del Flogisto
    Ernesto Stahl es un
    Médico Iatroquímico al
    servicio del Rey de
    Prusia, suponía que
    todas las sustancias
    combustibles y los
    metales, contenían un
    principio inflamable, el
    “flogisto”, el cual se
    desprende durante los
    procesos de calcinación y
    combustión, pasando de
    unos cuerpos a otros.
  • 1690 BCE

    Invención de la bomba de vacío

    Invención de  la bomba de vacío
    Otto Von
    Guericke fue quien
    Inventó la bomba de
    vacío.
  • Period: 1661 BCE to 1766 BCE

    Rayos Catódicos

    Julius Plucker
    (Alemán)
    Joseph
    Gay Lussac
    (Francés)
    Inspirado en los
    trabajos de Faraday,
    agregó dos electrodos
    al Tubo de Geissler,
    observó unas
    radiaciones emitidas
    desde el terminal
    negativo o cátodo,
    razón por la cual se
    llamaron Rayos
    Catódicos.
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Teoría Atomística

    Demócrito
    y Leucipo son
    filósofos griegos que
    postularon que toda la
    materia está constituida
    por partículas indivisibles,
    llamadas átomos, sin
    nada entre ellas, excepto
    espacio vacío.
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Definición de Elemento

    Robert
    Boyle es un
    químico inglés quién
    postuló que los
    elementos están
    formados por cuerpos
    simples(átomos), que no
    están hechos de otros
    cuerpos y cuando se
    mezclan forman
    compuestos
  • Period: 384 BCE to 322 BCE

    Teoría de los 4elementos

    Aristóteles fue un filósofo griego que
    creía que todas las
    cosas que nos rodean
    están hechas de cuatro
    elementos: agua, aire,
    tierra y fuego.