Chimica

Teoria atomica della materia

400 BCE

Democrito intuì che la materia è formata da atomi, descritti come particelle immutabili e indivisibili, che si muovono incessantemente nel vuoto.

Legge di conservazione della massa (Lavoisier)

1789

In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.

Legge delle proporzioni definite (Proust)

1799

Detta anche come LEGGE DELLA COMPOSIZIONE COSTANTE, questa legge dice che: in un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti.

Teoria atomica di Dalton

1803

Legge delle proporzioni multiple (Dalton)

1808

Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli e costanti.

Legge di Avogadro

1811

Amedeo Avogadro giunge alla definizione del principio di Avogadro e Numero di Avogadro.