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450 BCE
Principios fundamentales del Modelo atómico de Demócrito.
Estos átomos son físicamente indivisibles.
Entre cada átomo hay un espacio vacío.
Los átomos son indestructibles.
Los átomos están continuamente en movimiento.
Hay muchos tipos de átomos. -
Modelo Atomico de Dalton
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos. -
Modelo Atomico de Thomson
Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.
La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico. -
Modelo Atómico de Rutherford
La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.
Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática. -
Modelo Atómico de Bohr
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. -
Period: to
Modelo Atómico de Bohr
Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.
La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra. -
Modelo Atómico de Sommerfield
Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar energía.
La energía liberada cuando un electrón desciende de una órbita a otra se emite en forma de energía luminosa
No todas las órbitas eran posibles Sólo se habilitan aquellas órbitas cuyo momento angular del electrón cumple ciertas características. Cabe señalar que el momento angular de una partícula depende de un compendio de todas sus magnitudes (velocidad masa y distancia) con respecto al centro de rotación. -
Teoria de la Dualidad de Broglie
El fotón no solo no es un comportamiento excepcional sino que es una ley de la naturaleza. Toda partícula de masa m y velocidad v tiene una onda de longitud de onda λ gual a h (la constante de Planck) dividida entre la m por v
Si un electrón tiene una longitud de onda sociada λ, solo puede moverse en órbitas en las que esa onda se cierre sobre sí misma Broglie sospechó que en el movimiento de los electrones en el átomo aparecen las características de su naturaleza ondulatoria. -
Modelo A tomico de Schrodinger
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. -Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo. -Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que toma dentro del átomo. Sólo establece una zona de probabilidad para localizar el electrón. -
Period: to
Modelo Atomico de Schrodinger
-Estas áreas de probabilidad se llaman orbitales atómicos. Las órbitas describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo. -Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones. -El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo. -
El principio de Incertidumbre
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en
la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la
posición y el momento de una partícula.
Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un número infinito de ondas armónicas de diferentes frecuencias.
