-
400 BCE
Modelo de Demócrito de Abdera (año 400 a.C)
La teoría atómica del universo fue planteada por el filósofo Griego Leucipo de Mileto junto con su discípulo Demócrito hace aproximadamente 450 años antes de Cristo. En aquella época estos filósofos griegos tuvieron que basarse en la lógica y el debate. Es así que Demócrito, teniendo los principios básicos del razonamiento propio logró deducir mediante una piedra que se va fragmentando que el universo estaba formado por partículas pequeñas indivisibles, es decir, la formación del átomo. -
Modelo de Jhon Dalton (año 1808)
El químico, matemático y meteorólogo británico Jhon Dalton sostuvo en el año 1808 que los átomos pertenecen a una unidad de materia indivisible, en otras palabras hacía referencia a que estas partículas podían transformarse y combinarse mediante reacciones químicas eran indestructibles, así como el sustento de que los átomos pertenecen a un mismo elemento químico, masa y propiedades iguales. -
Modelo atómico de Lewis (1902)
En el año 1902 después de Cristo, el químico Gilbert N. Lewis, publicó en su artículo llamado “The atom and the molecule” acerca del modelo del átomo cúbico, en el que se detalla la teoría de cómo es la estructura de los átomos distribuida en forma de cubos y de ese modo poder darle explicación al fenómeno de la valencia atómica. -
Modelo de Thomson (1904)
Esta propuesta fue sustentada y desarrollada por Joseph John Thomson en el año 1904, en donde el científico tras su descubrimiento, que los átomos estaban formados a partir de una esfera con carga positiva y las partículas cargadas de energía negativa, ósea electrones, los cuales se encontraban incrustados en esta esfera, todo esto mediante un experimento que ejecutó de rayos catódicos. -
Modelo atómico de Rutherford (1911)
En el año 1911 Ernest Rutherford indicó que el átomo estaba compuesto por un núcleo atómico concentrado de carga positiva y además que los electrones estarían girando alrededor de este, todo esto descubierto a través de experimentos que utilizaban láminas de oro. -
Modelo atómico de Bohr (1913)
Ya en el año 1913 Niels Henrik David Bohr, un físico danés tomó como referencia la teoría de Rutherford, y planteó un nuevo modelo en el que se detallan que las órbitas de electrones sólo existían en niveles de energía estables así como el átomo fundamental del hidrógeno, en donde se explicó cómo es que un electrón orbitaba alrededor de un protón y es así que se pudo dar una conclusión a la estabilidad de la órbita y su átomo en conjunto. -
Modelo atómico de Sommerfeld (1916)
En 1916, Arnold Sommerfield, un físico alemán introdujo en su modelo realizó ciertas modificaciones a la teoría propuesta por Bohr en donde se pudo dar mayor base y conocimiento de este. Entre las correcciones que hizo se afirmó que; las órbitas de los electrones eran de maneras circulares o también elípticas, que los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas y por último que en el segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
El modelo atómico de Schrödinger (1926)
Erwin Schrödinger realizó un gran aporte en el campo de la física cuántica ya que hasta el día de hoy tenemos este modelo como uno actual eso se debe a que este descubrió, basándose en otros físicos, que el movimiento de los electrones es constante por lo que no se encuentran en una posición exacta y estable dentro del átomo y podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias, es debido a este planteamiento que se puede encontrar la zona probable donde debe ubicarse el electrón.