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Period: 460 BCE to 370 BCE
Demócrito y Leucipo-teoría atómica
toda materia a nuestro alrededor esta constituida por unas invisibles partículas, llamadas átomos -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Aristóteles-teoría de los cuatro elementos
todo a nuestro alrededor esta hecho de 4 elementos: agua,aire,tierra fuego -
Period: to
Robert Boyle-Definición de elemento
los elementos están formados por átomos,que no están hechos de otros de otros cuerpos -
Lavoisier-Ley de la conservación de la masa
nada se crea en las operaciones del arte y naturaleza, a este principio se funda todo el arte de hacer experimentos de química -
Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy-Método nomenclatura química
elementos que no se pueden descomponer, 33 de los elementos les asignaron nombre según su propiedad y a partir de estos le asignaron nombre a los compuestos -
John Dalton-Modelo atómico
los átomos reaccionan en proporciones simples,formulando la ley de las proporciones múltiples,su propia teoría atómica es:
-los átomos son pequeñas partículas de un elemento
-los átomos de un elemento no se puede transformar en los átomos de otro elemento
las reacciones químicas, en el cual se separan del átomo se combinan para crear otra sustancia
-los átomos de un elemento son idénticos pero son diferentes en otro cualquier elemento
-los compuestos se generan después de combinaciones químicas -
Eugen Goldstein-Descubrimiento de los protones
en diversos experimentos observo ciertas partículas a las que llamo rayos canales pero ahora en este tiempo las llamamos protones -
JJ:Thomson-Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”
propuso un nuevo modelo atómico, ya que comprobó la existencia de los electrones (partículas de carga negativa) por medio de un experimento con campos eléctricos y magnéticos en un mar de carga positiva -
Henry Moseley-Descubrimiento del número atómico
Basándose en los experimentos de dispersión con las partículas alfas por los núcleos de los átomos,descubre que el numero de electrones es igual a la de los protones -
Niveles Bohr-Modelo atómico Niveles de energía
concluyó que los electrones giran alrededor del núcleo gracias a orbitas circulares muy definidas, estas con un nivel de energía que puede tomar valores como n1, n2, n3,pero solo puede existir cierto numero de electrones -
Arnold Sommerfeld-Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas
el electrón con una energía dada, orbita circularmente alrededor del nucleó pero este también lo puede hacer elípticamente, conservando la energía.
esto quiere decir que no solamente existan niveles de energía si no que también valores intermedios osea los subniveles -
Louis de Broglie-Teoría de dualidad de la materia
unas veces el electrón se comporta como partícula pero otras como ondas -
Erwin Schrödinger-Ecuación de la Onda Modelo mecánico cuántico
el electrón se mueve en una alta densidad electrónica llamada nube electrónica; el recorrido del electrón se llama orbital electrónico
este científico descubrió el movimiento por medio de una ecuación matemática, ademas que considera que el electrón tiene un comportamiento de onda como de partícula -
Werner Heisenberg-Principio de incertidumbre
es imposible determinar la posición y la velocidad de partículas tan pequeñas como el electrón -
James Chadwick-Descubrimiento del neutrón
se dio cuenta como había partículas con la misma masa que del protón pero sin carga eléctrica, no se desviaban en campos eléctricos descubriendo así los neutrones, tras bombardear el Berilio
