Historia del átomo

DEMOCRITO DE ABDERA (460 A.C. -370 A.C.)

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Demócrito fue el primer hombre que descubrió que en el mundo en suponer que el mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ATOMOS. Cada uno sería diferente según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces el filósofo tenía razón, lo malo a la hora de explicar no era conciso.

JOHN DALTON (1766-1844)

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John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático. Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos: 1.- LOS ELEMENTOS.
2.- COMPUESTOS. LOS ELEMENTOS: Unidades simples o fundamentales de las cuales había un número reducido (hasta ahora se han descubierto 112 elementos) que yo llamo átomos. LAS COMPOSICIONES: Están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos, dos o más átomos.

JOSEHP JOHN THOMSON (1856-1940)

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Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad negativa.
La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el impuesto irlandés Stoney pero Thomson fue el primero en aislar uno de ellos que resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.

ERNEST RUTHENFORD ( 1870-1937)

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Rutherford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Denies Niels Bohr.

GILBERT N. LEWIS (1875-1946)

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La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que adquiere una configuración similar a la de un gas noble, situado en el extremo derecho de la tabla periódica y es inerte. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre átomos.

NIELS BOHR ( 1885-1962)

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Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó de la siguiente manera:
El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una energía fija y definida.