Electroquimica

  • Galvani (1786):

    Galvani (1786):
    Por un descubrimiento casual Galvani demostró por primera
    vez, que podían electrizarse los cuerpos por acción química
    entre dos conductores. Galvani descargo una carga a través
    de los nervios de los muslos de la pata de una rana muerta,
    lo que causo que se contrajeran (electricidad animal).
  • Volta (1800):

    Volta (1800):
    Descubrió que al poner en contacto dos metales diferentes
    se establece una diferencia de potencial. La pila de volta
    (precursora de la batería eléctrica) está constituida por dos
    placas, una de cinc y otra de cobre, sumergidas en ácido
    sulfúrico diluido
  • Davy (1807):

    Davy (1807):
    Sir Humphry Davy fue el primero en aislar metales alcalinos
    mediante la electrolización de sales (aisló el sodio mediante
    este proceso)
  • Berzelius (1812):

    Berzelius (1812):
    Realizo experimentos con electricidad y electrólisis que lo
    llevaron a desarrollar la teoría dualista de los enlaces,
    mediante la electrolisis descompuso compuestos formando
    elementos liberados en los polos de una celda electrolítica,
    supuso que los átomos estaban cargados y que la
    combinación química resultaba de la neutralización mutua
    de cargas opuestas
  • Faraday (1834):

    Faraday (1834):
    Químico y físico Ingles, invento el motor eléctrico y fue el
    primero en demostrar el principio que rige a los
    generadores eléctricos. Descubrió las leyes más importantes
    en cuanto electricidad se refiere.
    Estableció que una cantidad de electricidad igual a 96540
    culombios pone en libertad un equivalente-gramo en un
    electrodo. (primera ley de Faraday).
  • Daniell (1836):

    Daniell (1836):
    Daniell resolvió el problema de la pérdida de energía
    mediante el dominio de la acumulación de hidrógeno en
    pilas voltaicas. En otras palabras, eliminó la polarización en
    la batería. La Celda Daniell utilizó una aleación de zinc y
    mercurio amalgamado, creando una batería que consta de
    dos electrolitos: sulfato de cobre y sulfato de zinc. Al colocar
    una barrera entre las placas de cobre y zinc se evitó la
    formación de hidrógeno y se detuvo la polarización de la
    batería
  • Planté (1859):

    Planté (1859):
    La primera célula de plomo activa, fabricada en 1859 por un
    científico francés, Gastón Planté, consistía en dos placas de
    plomo separadas por una tira de tela, enrolladas e
    insertadas en un recipiente con ácido sulfúrico. Se produjo
    una capa superficial de dióxido de plomo por reacciones
    electroquímicas en el primer ciclo de carga. Desarrollos
    posteriores condujeron a la fabricación de electrodos al
    pegar una masa de óxidos de plomo y óxido sulfúrico en
    rejillas de aleación de plomo y antimonio.
  • Leclanché (1876)

    Leclanché (1876)
    La primera célula de zinc-carbono fue fabricada por el
    ingeniero francés G.-L. Leclanché, era un frasco de vidrio
    que contenía una solución acuosa de cloruro de amonio en
    la que se sumergieron una varilla de zinc amalgamada (el
    electrodo negativo) y una olla de barro porosa llena con
    dióxido de manganeso que contiene un colector de
    corriente de varilla de carbono en el centro (electrodo
    positivo).
  • Moissan (1886):

    Moissan (1886):
    Consiguió aislar flúor gaseoso casi sin ninguna impureza
    mediante un proceso electroquímico empleando HF y KF.
    Moissan empleó electrodos de iridio-platino que resistían
    bien la corrosión, y un recipiente de platino por la misma
    razón. Además, enfrió todo el aparato con ácido dentro
    hasta unos -50 °C, para reducir la reactividad del ácido y del
    flúor que esperaba generar, y sobre cada electrodo puso un
    tubo para recoger el gas generado.
  • Hall y Heroult (1888):

    Hall y Heroult (1888):
    Lograron producir aluminio al pasar una corriente eléctrica a
    través de una solución de óxido de aluminio en criolita
    fundida.
  • bibliografías