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Lavoisier postula su famosa declaración "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
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Volta fabrica la primera batería eléctrica
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•La materia esta echa de atomos que son indivisibles
•Todos los atomos de un elemento dado son identicos en masa y en propiedades
•Los compuestos son combinaciones de dos o mas tipos de atomos.
•Una reaccion quimica es un reordenamiento de atomos. -
2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas
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Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica
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Becquerel descubre una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radiactividad. Este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia.
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Thompson descubre partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos
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propone su modelo atómico, que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente
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Descubre la carga eléctrica del electrón, mediante el experimento de la gota de aceite con ayuda del cual fue capaz de medir el valor de la carga elemental.
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la parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas.
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Sugiere que los electrones se disponen de niveles de energía a considerable distancia del núcleo y que giran alrededor de éste. Esta disposición se llama configuración electrónica.
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Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas. Basado en la física clásica y la teoría cuántica de Planck
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Rutherford descubrió que el núcleo es como una bola formada partículas apretadas unas con otras, como en un racimo de uvas: los protones.
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Rutherford predijo que en el núcleo de los átomos, existían otra partículas, que tenían masa de similar magnitud a la de los protones, pero que no estaban dotadas de carga eléctrica.
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formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo.
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propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
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El principio implica que cuanto mayor es la precisión con la que se conoce la posición de una partícula, con menos precisión podemos saber su velocidad; y viceversa.
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Chandwick descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón
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concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
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Postuló que los protones y los electrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
