Modelo Atómico

Demócrito y Leucipo

430 BCE

Propusieron la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas "átomos" (ἄτομος - átomos, que significa "indivisible"). Esta fue una idea filosófica sin evidencia experimental.

Aristóteles

384 BCE

Propuso que la materia estaba compuesta por cuatro elementos básicos: tierra, agua, aire y fuego. Esta idea prevaleció durante casi 2000 años y obstaculizó el desarrollo de la teoría atómica.

Dalton

1803

Formuló la primera teoría atómica moderna con base científica. Sus postulados principales fueron:
- Toda la materia está compuesta de átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades.
- Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades.
- Su modelo proponía al átomo como una esfera sólida e indivisible.

Thomson

1897

• Descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos.
• Propuso el modelo del "budín de pasas", donde el átomo era una esfera de carga positiva uniforme con los electrones incrustados en él, como las pasas en un budín.

Rutherford

1911

Realizó el famoso experimento de la lámina de oro, que demostró que la mayor parte de la masa y toda la carga positiva de un átomo se concentran en un núcleo central muy pequeño y denso.
Propuso el modelo nuclear o modelo planetario, donde los electrones orbitan alrededor del núcleo positivo, similar a los planetas alrededor del sol. La mayor parte del átomo era espacio vacío.

Bohr

1913

Modificó el modelo de Rutherford incorporando ideas de la teoría cuántica de Planck.
Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía específicos o capas, y solo pueden existir en estas órbitas discretas. Los electrones pueden saltar entre estos niveles absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones.
Su modelo explicaba el espectro de emisión del hidrógeno.

Schrödinger y Heisenberg

1926

Desarrollaron la mecánica cuántica o modelo de la nube de electrones.
En este modelo, los electrones no se mueven en órbitas definidas, sino que se describen por orbitales, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.
El modelo se basa en la naturaleza ondulatoria del electrón y la ecuación de Schrödinger.

Chadwick

1932

Descubrió el neutrón, una partícula subatómica sin carga eléctrica y con una masa similar a la del protón, que también reside en el núcleo.
Este descubrimiento completó el modelo básico del átomo, con un núcleo compuesto por protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones.

Modelo Atómico Moderno (Actualidad)

1932

El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe al átomo con un núcleo denso que contiene protones, neutrones y electrones que se mueven en orbitales alrededor del núcleo. Estos orbitales describen la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio y tienen formas y energías cuantizadas.
Se reconoce la naturaleza dual onda-partícula de los electrones y otras partículas subatómicas.