Número A y Número Z

1803-1808: John Dalton formula la teoría atómica moderna

1800

1869: Dmitri Mendeléiev publica su tabla periódica

1869

Este fue un paso crucial para reconocer patrones fundamentales en los elementos.
Principios del Siglo XX: Descubrimiento de la Estructura Atómica

1897: J.J. Thomson descubre el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos

1897

1911: Ernest Rutherford, mediante su experimento de la lámina de oro, descubre el núcleo atómico

1911

mediante su experimento de la lámina de oro, descubre el núcleo atómico, una región central densa y con carga positiva donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo. Esto refuta el modelo atómico de Thomson.

1913: Henry Moseley, utilizando espectroscopia de rayos X, descubre que la frecuencia de los rayos X

1913

Moseley demuestra que las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico, lo que proporciona una base más fundamental para la tabla periódica que la masa atómica.

1932: James Chadwick descubre el neutrón

1932

Este descubrimiento completa el modelo básico del núcleo atómico.

A Y Z

1945

Con el descubrimiento del protón y el neutrón, se establece que el número másico (A) de un átomo es la suma del número de protones (Z) y el número de neutrones (N) en su núcleo