Udowodnienie, że spalanie polega na łączeniu się substancji z jednym ze składników powietrza — A.L. Lavoisier; składnik ten Lavoisier błędnie uznał za nośnik właściwości kwasowych i nazwał oxygene (kwasoród, obecnie tlen)
Sformułowanie przez A.L. Lavoisiera prawa zachowania masy poszczególnych pierwiastków w trakcie przemian chemicznych i fizycznych (w dziele Traité élémentaire de chimie)
Sformułowanie praw chemicznych prawa połączeń stechiometrycznych J.B. Richter, prawa stosunków stałych J. Proust, prawa stosunków wielokrotnych J. Dalton; opublikowane przez Th. Thomsona 1808), prawa stosunków objętościowych J.L. Gay-Lussac
Sformułowanie teorii atomistycznej, według której każdy rodzaj atomów i cząsteczek jest charakteryzowany określoną względną masą (atomową, cząsteczkową) — J. Dalton
