Models atòmics i el descobriment de les partícules subatòmiques

1 Model Atòmic de Demòcrit

400 BCE

Teoria: Els àtoms són partícules indivisibles i indestructibles. No hi ha evidències experimentals, només especulació filosòfica.

2 Model Atòmic de Dalton

1803

Teoria: Els àtoms són esferes sòlides i indivisibles que formen la matèria. Cada element té àtoms d’un mateix tipus.
Contribució: Primera teoria científica moderna basada en experiments químics

3 Descobriment de l'Electró- Joseph John Thomson

1897

Experiment: Tub de raigs catòdics.
Contribució: Descobreix l'electró, demostrant que els àtoms no són indivisibles. Proposa el Model del Púding de Prunes, on els electrons estan immersos en una massa positiva.

4 Descobriment del Protó - Ernest Rutherford

1911

Experiment: Bombardeig d'or amb partícules alfa (experiment de la làmina d'or).
Contribució: Proposa el Model Nuclear: els àtoms tenen un nucli petit i dens de càrrega positiva (protons), i els electrons giren al seu voltant en òrbites.

5 Model Atòmic de Bohr- Niels Bohr

1913

Teoria: Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites definides i tenen energia quantificada. Els electrons només emeten o absorbeixen energia quan salten d’una òrbita a una altra.
Contribució: Introducció de la mecànica quàntica al model atòmic.

6 Model Atòmic Quàntic o Model de Schrödinger

1926

Teoria: Els electrons no segueixen òrbites definides, sinó que ocupen regions de probabilitat anomenades orbitals. Utilitza funcions d'ona per descriure la posició dels electrons.
Contribució: El model actual basat en la mecànica quàntica, que descriu el comportament dels electrons de manera més precisa.

7 Descobriment del Neutró- James Chadwick

1932

Contribució: Descobreix el neutró, una partícula subatòmica sense càrrega elèctrica que es troba al nucli juntament amb els protons. Això explica la massa atòmica i estabilitat nuclear.