MODELS ATÒMICS AL LLARG DE LA HISTORIA

MODEL DEMÒCRITO

400 BCE

Va ser el primer model atòmic proposat a Occident. Demòcrit concebia que l'univers està compost només per àtoms i buit. Establia que els àtoms són les unitats de construcció de tot i que són eterns, indivisibles, homogenis, indestructibles i invisibles.

MODEL DALTON

1805

El model atòmic de Dalton postula que la matèria està composta per partícules diminutes, indivisibles i indesctructibles anomenades àtoms. Aquests àtoms són les unitats fonamentals de la matèria i, encara que són invisibles, tenen propietats específiques que els distingeixen entre si.

MODEL THOMSON

1904

Fins al 1911, el model més popular per a l'àtom va ser el proposat per J.J. Thomson el 1904. Thomson va suggerir que un àtom consistia en una esfera d'electricitat positiva en què es distribuïa una quantitat igual de càrrega negativa en forma de petits electrons.

MODEL DE RUTHERFORD

1911

Va proposar un model atòmic alternatiu que pogués explicar els resultats de l'experiment. Segons aquest model, la càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom han d'estar concentrades en un volum diminut al centre de l'àtom anomenat nucli atòmic, mentre que els electrons orbiten al voltant d'aquest mitjançant l'atracció electrostàtica L'àtom és bàsicament espai buit, sent el seu dìametre d'uns 10-10 m, mentre que el dìametre del nucli és d'uns 10-15 m.

MODEL BOHR

1913

El 1913, Niels Bohr va proposar que els electrons es troben distribuïts en diferents nivells energètics. Segons aquest model, al primer nivell energètic (que és el més proper al nucli) es poden ubicar només 2 electrons, mentre que al segon nivell se'n poden ubicar 8.

MODEL ACTUAL

1926

Es coneix com a model atòmic quàntic i es basa que la matèria pot comportar-se com a ones i que els electrons es mouen al voltant de l'àtom en orbitals. En aquest model, els electrons no es poden localitzar amb precisió, i els orbitals es defineixen com a núvols de probabilitat.