Modelos atomicos

Modelo de Democrito

470 BCE

Propusieron que toda la materia está compuesta por partículas indivisibles a las que llamaron átomos.

Modelo de Dalton

1766

Propuso la teoría atómica descrita anteriormente, que explica las leyes de las proporciones definidas.

Modelo de Goldstein

1886

Descubre los rayos positivos
o rayos canales.

Modelo de Wien

1898

Calcula la relación carga- masa para las partículas positivas y descubrió el protón.

Modelo de Planck

1900

Propone su teoría cuántica y la dualidad onda/partícula para radiaciones electromagnéticas.

Modelo de Einstein

1900

Propone el fotón como la partícula energética de la luz y con esto explica el efecto fotoeléctrico.

Modelo de Millikan

1909

Determinó la carga del electrón y con esto se pudo calcular su masa; por medio del experimento de la gota de aceite.

Modelo de Rutherford

1911

Descubre el núcleo del átomo, en donde se concentra la masa y la carga positiva. Propuso un modelo atómico que describe el núcleo y los electrones.

Modelo de Bohr

1913

Propuso el sistema planetario del átomo, precursor de modelo atómico actual.

Modelo de Sommerfeld

1916

Propone la existencia de orbitas elípticas, por donde camina el electrón, para explicar las líneas finas aparecidas en los espectros lineales.

Modelo de Broglie

1924

Propone y demuestra matemática mente, una dualidad onda-particula para el electron.

Modelo de Schrodinger

1926

Propone una ecuación llamada ecuación de onda, con la que se definen los orbitales, que son la zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar un electron.

Modelo de Heisenberg

1926

Explica que no es posible conocer al mismo tiempo y con exactitud, el momento y la posición del electrón.
Principio de Incertidumbre.

Modelo de Chadwick

1932

Demostró la existencia de los neutrones