Evolución del Modelo Atómico

Leucipo y Demócrito

450 BCE

Primer modelo Atómico, creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo, proponiendo que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, eternos, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.

Dalton

1803

Segundo Modelo Atómico.
El primero con bases científicas.
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrógeno), comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

Lewis

1902

Modelo Atómico donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
En este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.

Thompson

1904

Cuarto Modelo Atómico.
Conocido también como modelo del Pudin.
En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). ​Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

Rutherford

1911

Primer Modelo que distingue el Núcleo Central de la órbita de electrones a su alrededor.
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

Bohr

1913

Modelo en el que los electrones giraban en órbitas circulares
El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo.
En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.

Sommerfeld

1916

Una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Chadwick

1923

Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón. En este descubrimiento de los neutrones para el funcionamiento del núcleo atómico se basó sus aportes para crear uno nuevo modelo atómico.
Mas adelante, James hizo énfasis en la utilización de los neutrones para la separación de átomos de núcleos pesados, en varios núcleos reducidos a través del proceso de fisión nuclear.

Heisenberg

1925

Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial.
Consistiendo en un principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que rodean el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo. Nos dice que si hay un indicio sobre la posición que tiene el electrón, desconoceremos el momento lineal del electrón, y viceversa.

Schrödinger

1926

Concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.