-
400 BCE
Àtom de Demòcrit
Una partícula indivisible, indestructible, incompressible, eterna, invisible i homogènia, que pot variar en mida i forma. Demòcrit sabia que si un pren una pedra i la talla en dues, cada meitat té les mateixes propietats que la pedra original. Ell va inferir que si un continua tallant la pedra en peces cada vegada més petites, arriba un moment en què el tros de pedra és tan petit que no se'l pot dividir més. -
Àtom de Dalton
Els elements estan formats per partícules discretes, diminutes i indivisibles, anomenades àtoms, que no s'alteren en els canvis químics. Bàsicament, a la teoria atòmica de Demòcrit, els àtoms són infinits en nombre, no creats i eterns, i que les qualitats d'un objecte resulten del tipus d'àtoms que el componen, mentre que a la teoria atòmica de Dalton, els àtoms són invisibles a primera vista, no podem crear-los ni destruir-los. -
Àtom de Thomson
Una esfera compacta i indivisible de càrrega positiva, amb electrons incrustats. Mentre que el model de Dalton considerava l'àtom com a partícula indivisible i la unitat fonamental de la matèria, el model de Thomson va demostrar que l'àtom podia dividir-se en partícules més petites, introduint l'existència dels electrons i la idea d'una estructura interna complexa dins de l'àtom. -
Àtom de Rutherford
Nucli atòmic molt petit i dens format per protons, i electrons orbitant al voltant en trajectòries diferents. El àtom de Thomson no conté nucli i els electrons están incrustats sense moviment, mentre que el de Rutherford té nucli, els electrons tenen moviment i les carregues positives i negatives están separades. -
Àtom de Bohr
Bohr va proposar per a l'àtom d'hidrogen, un nucli format per una partícula positiva, i girant al voltant d'ella, un electró. El de Rutherford té òrbites i les seves partícules negatives giraven en diferents nivells, mentre que el de Bohr no té òrbites definides i el seus electrons es mouen tots junts i no té neutrons. -
Àtom actual
El nucli conté protons (amb càrrega positiva) i neutrons (sense càrrega), mentre que l'escorça elctrònica està formada per electrons (amb càrrega negativa) en moviment. Bohr va postular que els electrons només es podien moure en difernets òrbites, mentre que el model actual va postular que no es pot determinar la posició exacta d'un electró, només es pot calcular la probabilitat que es trobi en un orbital