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Dobereiner
Encontró que había una relación entre las propiedades físicas de algunos elementos en grupos de tres, a lo que llamo ley de las triadas.
La ley de las triadas consistía en que el peso atómico del elemento situado en el centro del grupo, era muy aproximado al promedio de los otros dos elementos. -
Jacobo Berzelius
Fue quien estableció el peso atómico de varios elementos y la formula de varios compuestos.Descubrió cuatro elementos más: selenio, silicio, cerio, circonio y torio. Propuso un nuevo método para representar los elementos, que consistía en utilizar la inicial del nombre en latín, o la inicial seguida de otra letra presente en el nombre latino si dos o más elementos tenían la misma inicial. Clasifico:
Electropositivos: los que pierden electrones
Electronegativos: los que ganan electrones -
Johan Newlands, Ley De Las Octavas
El químico ingles Johan Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos. Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se pareciera en propiedades al primero, el noveno al segundo, el décimo al tercero y así sucesivamente. por lo cual los que tengan propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna. -
Johan Newlands, Ley De Las Octavas
Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.de Newlands.
Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. -
Mendeleyev
No mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico.
Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. Cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleyev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (gases nobles) -
Meyer
Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos, sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos. El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición. Midió cantidades numéricamente iguales a la masa atómica de cada elemento. La diferencia que se apreciaba indicaba la diferencia del volumen de un elemento a otro. -
Henry Moseley
Logro mostrar que los registros de la emisión de rayos X de los átomos de los elementos pueden ordenarse en forma sucesiva.
Descubrio que existe un orden numérico en el que los elementos pueden ser organizados, en lugar de seguir el orden de los pesos atómicos que Mendeliev utilizo.
Asigno a cada elemento un número atómico que correspondía a la posición del mismo en la sucesión y coincide con el número de protones que tienen los átomos correspondientes.