-
Leucip diu que l'àtom estan formats per petites partícules i que existeixen diferents tipus que, en combinar-se es formen les diferents substàncies existents. Demòcrit, l'estudiant de Leucip, desenvolupa aquesta idea i diu que l'àtom al final, hi haurà una part de la matèria que no es pot dividir (indivisible), l’àtom.
-
John Dalton reprèn la idea de Demòcrit i Leucip després de sigles oblidades i proposa el MODEL ATÒMIC DE DALTON: són esfèriques, massisses i cada element està format per un sol tipus d'àtom. -
Henri Becquerel descobreix la radioactivitat accidentalment en observar que unes sals d'urani emeten radiació sense necessitat de llum solar. -
Marie Curie i el seu marit Pierre Curie investiguen la radioactivitat. Descobreixen dos nous elements radioactius: Poloni i radi. -
Thomson utilitza un tub de vidre buida amb elèctrodes en els seus extrems. A l'aplicar alt voltatge, apareixia un raig (raig catòdic) des del càtode (-) fins a l'ànode (+). -
Gràcies al seu experiment dels tubs de raigs catòdics, va descobrir que l'àtom és una massa esfèrica amb càrrega positiva en la qual els electrons (de càrrega negativa) es troben incrustats, compensant aquesta càrrega. Això fa que l’àtom sigui elèctricament neutre. I aquest model es coneix peculiarment com Pudding de panses per la seva forma. -
Ernest Rutherford va fer un experiment on va disparar un feix prim de partícules alfes a una làmina d'or on estava envoltada per una placa luminescent i va veure que el 99% de les partícules alfes travessaven la làmina, 1-2% desviava una mica la trajectòria i el 0,005% reboten quasi completament. -
Descobreix que l'àtom té nucli (petit, dens i positiu), la major part de l'àtom és buit, els electrons giren en òrbites circulars i que l'àtom en conjunt és elèctricament neutre. Limitacions del model nuclear La pèrdua de l’estructura atòmica desequilibraria les càrregues i faria la matèria inestable. -
Va proposar que els electrons es mouen en òrbites quantificades sense perdre energia i que, en fer transicions entre capes, absorbeixen o emeten energia en forma de fotó. Limitacions del model No era del tot correcte només amb 1 electró. -
Després de l’experiment de la làmina d’or, Rutherford va concloure que al nucli hi ha protons positius molt densos, que fan desviar algunes partícules alfa. -
El model quàntic (schrödinger i heisenberg) descriu els electrons movent-se en orbitals, zones de probabilitat i no òrbites fixes, distribuïts en subnivells d’energia (s, p, d, f). -
James Chadwick va descobrir el neutro, una partícula sense càrrega elèctrica que es troba al nucli juntament amb els protons amb matematiques simples perque la massa del atom, del protó i electró no coincidien i va pensar que potser hi hauria un altre particula.