-
Model de Dalton
En el model de Dalton els àtoms són les unitats de la matèria més petites, aquestes són indivisibles i massisses a part de ser idèntics entre ells, els àtoms es combinen per formar compostos. L'experiment que el va deixar obsolet és el dels rajos catòdics: En l'experiment es col·loca un tub de rajos catòdics i dues plaques carregades,al passar el raig aquest s'apropava a la placa amb càrrega positiva,això demostrava l'existència de partícules subàtomiques per tant l'àtom era divisible -
Model de Thomson o Cookie
En el model de Thomson hi han partícules més petites amb càrrega negativa enganxades a una partícula més gran amb càrrega positiva que els contraresta. L'experiment que el va deixar obsolet és el de la làmina d'or: l'experiment consisteix a "disparar" un raig de partícules alfa contra una fina làmina d'or, el raig es reflectia en molts raigs, cosa que demostrava que l'àtom estava sobretot buit. -
Model de Rutherford
En el model de Rutherford es constata que l'àtom està sobretot buit, que la massa de l'àtom es troba sobretot al nucli i que el nombre de protons en el nucli ha de ser equivalent amb el d'electrons en òrbita perquè sigui neutre. Limitacions:
El model no explicava que passava en cas que un electró s'enganxés al nucli a causa de l'atracció
No explicava per què certs elements tenien propietats similars i altres no
No explicava com es distribuïen els electrons en les òrbites al voltant del nucli -
Model de Bohr
En el model de Bohr s'explica que hi ha diferents òrbites i cada òrbita té més o menys energia, com més a prop del nucli menys energia, si s'aplica energia a un electró pot canviar d'òrbita i, en tornar, aquest emetrà llum. Limitacions:
El model només era útil en àtoms amb pocs electrons.
El model assegurava poder localitzar els electrons, cosa que Schrödinger nega
El model no era correcte respecte al principi d'incertesa
El model no era exacte en quant la formació d'enllaços entre molècules -
Model d'Schrödinger
En el model de Schrödinger s'explica que els electrons no es mouen en òrbites sinó ones estacionàries, no es pot ubicar un electró, però hi ha zones on és més probable trobar-lo, entre aquestes zones hi ha nivells amb més o menys energia