Modelos atomicos

Modelo Atómico de Dalton

1803

Propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles, con diferentes átomos teniendo diferentes masas.

Modelo Atómico de Thomson

1897

Propuso el "modelo del pudín de pasas", en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva, como pasas en un pudín.

Modelo Atómico de Rutherford

1911

Descubrimiento del núcleo atómico. Propuso que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso con electrones girando alrededor.

Modelo Atómico de Bohr

1913

Introdujo la idea de que los electrones se mueven en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo y que cada órbita tiene un nivel de energía fijo.

Modelo Atómico de Schrödinger

1926

Desarrolló la teoría cuántica para describir el comportamiento de los electrones en el átomo, utilizando funciones de onda para describir la probabilidad de encontrar un electrón en cierta posición.

Modelo Atómico Actual

1930

Basado en la teoría cuántica, este modelo describe los electrones como partículas que ocupan regiones de alta probabilidad de encontrarlos (orbitales), en lugar de órbitas específicas.