-
Què proposa:
Demòcrit va proposar que tota la matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms. Aquests àtoms eren eterns, sòlids i es mouen en el buit. Diferència amb l’anterior:
No hi havia un model científic anterior; és una proposta filosòfica, no basada en experiments. -
Què proposa:
John Dalton va proposar que els àtoms són esferes sòlides, indivisibles i indestructibles. Els àtoms d’un mateix element són iguals, i els compostos es formen per la combinació d’àtoms de diferents elements. Diferència amb l’anterior:
A diferència de Demòcrit, Dalton basa el seu model en experiments químics i lleis científiques. -
Què proposa:
J. J. Thomson va descobrir l’electró i va proposar que l’àtom és una esfera amb càrrega positiva on s’incrusten els electrons (càrrega negativa). Diferència amb l’anterior:
Per primera vegada es demostra que l’àtom no és indivisible i que conté partícules més petites. -
Què proposa:
Ernest Rutherford va demostrar que l’àtom té un nucli molt petit, dens i amb càrrega positiva, i que els electrons giren al voltant. La major part de l’àtom és espai buit. Diferència amb l’anterior:
Contradiu el model de Thomson, ja que la càrrega positiva no està repartida uniformement, sinó concentrada en el nucli. -
Què proposa:
Niels Bohr va proposar que els electrons es mouen en òrbites fixes amb nivells d’energia definits, i que només poden saltar d’un nivell a un altre absorbint o emetent energia. Diferència amb l’anterior:
Introdueix els nivells d’energia, explicant millor l’estabilitat de l’àtom i els espectres atòmics. -
Què proposa:
L’àtom no té òrbites definides. Els electrons es troben en orbitals, zones de probabilitat on és més probable trobar-los. Es basa en la mecànica quàntica. Diferència amb l’anterior:
Els electrons no segueixen trajectòries fixes com en el model de Bohr, sinó que es descriuen mitjançant funcions de probabilitat.