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R.Boyle(1627-1691)
Asignaba un conjunto de propiedades a los ácidos y a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores naturales. -
A.L. Lavoisier (1743-1794)
Defendía la idea de que todos los ácidos contenían oxígeno.
Pero el intento de Lavoisier fracasó cuando intentó obtener oxígeno a partir del ácido clorhídrico. -
H. Davy (1778-1829)
Demostró que el ácido clorhídrico o el muriático, estaba constituido únicamente por hidrógeno y cloro.
Dijo que todos los ácidos contenían hidrógeno -
Gay-Lussac (1778-1850)
Afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por sí mismos sino unos en función de los otros. -
Hidrógeno
A medida que se fueron identificando mayor número de ácidos, fue haciéndose evidente que el elemento común en todos los ácidos era el hidrógeno. -
J. Von Liebig (1803-1873)
Afirmó que los ácidos contienen hidrógeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales. -
Teoría de J.N. Bronsted (1879-1947) y T.M. Lowry (1874-1936)
Introducen el carácter relativo del concepto de ácido o base, lo que significa, que una sustancia no es ácida o básica por sí misma, sino que dependerá de la sustancia frente a la que se encuentre. -
Teoría de G.N. Lewis (1875-1946)
Habla de ácido y base en función de quien aporta y quien recibe los electrones, para compartirlos en la formación del enlace covalente coordinado entre ambas especies. -
Teoría de S.A. Arrhenius(1859-1927)
Define ácido y base por los iones que pueden formar en disolución acuosa.