TEORÍA ATÓMICA

  • Period: 624 BCE to 546 BCE

    ANAXIMANDRO

    Propuso que la materia básica o elemento que formaba toda la materia del Universo, era el agua.
  • 585 BCE

    Tales de Mileto

    Tales de Mileto
    Agua y tierra calentadas formaron la vida humana y animal.
    Fundaban su ciencia en que el universo estaba compuesto de cuatro elementos clásicos (tierra, aire, fuego y agua), y con ellos preparaban un quinto elemento que contenía la potencia de los cuatro en su máxima exaltación y equilibrio.
  • 460 BCE

    Demócrito

    Demócrito
    Primero en pensar en dividir la materia para crear una partícula que no pudiese ser dividida nuevamente.
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    LEUCIPO

    Desarrollo la teoría atómica del Universo junto a Leucipo
    Se explica mediante razonamientos lógicos:
    -Átomos indivisibles, homogéneos, incomprensibles.
    -Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de átomos
    -Se diferencian en forma y tamaño.
  • Dalton

    Átomo indivisible, descubre las proporciones estequiométricas de los átomos.
    Los átomos tienen forma de esfera sólida. -Los átomos de un mismo elemento deben ser iguales entre sí.
  • J.J. THOMSON

    Modelo del pudin de uvas o pasas Esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones)
    -El átomo debe ser neutro.
    Mayor parte de la masa del átomo es carga positiva, ocupa la mayor parte del volumen atómico. Electrones ocupan un lugar fijo.
  • ERNEST RUTHERFORD

    Mantiene las cargas positiva y negativa del átomo. Mayor masa en el núcleo. Carga positiva en el núcleo, electrones se ubica en un sector llamado corteza
    -Núcleo atómico en donde se concentra toda la carga positiva (protones) y la masa atómica.
  • Neiils Bohr

    Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar alrededor del núcleo. En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores (más alejados del núcleo).
  • SOMMERFELD

    -Generalización relativa del modelo de Bohr.
    -El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
    - A partir del 2do nivel energético existen 2 o mas subniveles en el mismo nivel.
    -El núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema.
    -El núcleo del átomo no pertenece inmóvil.
    -Los electrones se mueven alrededor del núcleo, a Orbitas circulares o elípticas.
  • MODELO DE SHRÖDINGER

    Este físico austriaco propone un modelo cuántico no relativista basado en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrogeno idee.
  • MODELO ATOMICO ACTUAL

    En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones.