-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Первая теория
Древнегреческая теория, составленная Демокритом и его наставником Левкиппом, гласила, что всё состоит из атомов - невидимых и неделимых сфер материи -
Модель Дальтона
Дальтон занимался взвешиванием образцов множества газов и находил отличия в их массе. Так, ученому удалось установить, что газы, подобно твердым веществам и жидкостям, включают очень мелкие частицы. Исследователь назвал их атомами. После чего он определил относительные массы частиц, входящих в состав известных ему элементов. В результате своих экспериментов Дальтон выявил, что атомы разных веществ отличаются по свойствам и массе. Это легло в основу научного познания атомов. -
Прибор Томсона
Джозеф Томсон сконструировал прибор, с помощью которого можно было измерять отклонение катодных лучей в электрическом поле. Он доказал, что катодные лучи состоят из мельчайших отрицательно заряженных частиц, которые не имеют практически массы. Таким образом, Томсон обнаружил 2 частицы, входящих в состав атома и уже мог создавать какие либо модели атома. Он был первым, кто предположил, что атом состоит из элементарных частиц: протонов и электронов. -
Пудинговая модель
Томсон сказал, что атом представляет собой положительно заряженную сферу с вкраплением в нее отрицательно заряженных электронов. Его модель ученые назвали «Сливовый пудинг», хотя она похожа и на булочку с изюмом, где изюм – это электроны или на арбуз с семечками - электронами -
Научное обоснование
При этом первые достоверные доказательства существования мельчайших частиц предоставил Альберт Эйнштейн в работе 1905 года, посвященной броуновскому движению. Однако эта проблема мало привлекала исследователя, поскольку он был погружен в создание теории относительности. -
Теория Резерфорда
В 1911 году Резерфорд сформулировал планетарную модель строения атома. В его центре располагается ничтожное ядро, которое включает частицы с положительным зарядом. Вся масса частицы тоже сконцентрирована в ядре. Вокруг него по орбитам, напоминающим планетарные, вращаются электроны. -
Теория Бора
В 1913 году датский физик Нильс Бор предложил свою теорию строения атома. Нильс Бор полностью не отрицает модель строения атома Эрнеста Резерфорда, но вносит в неё некоторые уточнения. Так по его мнению электроны вокруг ядра вращаются не произвольным, а по строго определенным орбитам при этом не поглощают и не выделяют энергию. Следовательно, Нильс Бор утверждает, что электроны в атоме не подчиняются законам классической физики. -
Модель Шрёдингера
Эрвин Шредингер придумал квантово-механическую модель атома, где электроны вращались вокруг ядра не по круговым орбитам, а в виде электронных облаков на атомной орбитали, которая представляет собой область внутри атома, где вероятность нахождения электрона наиболее высока. Эта новая и усовершенствованная атомная модель не говорит нам, где находится электрон, но где он может находиться.